题目
题型：不详难度：来源：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．
求：
（1）a的值．
（2）平衡时SO2的转化率．
答案
2SO3（g）．开始（mol）：2.0 a 0
变化（mol）：1.3 0.65 1.3
平衡（mol）：0.7 3.0 1.3
则有 a-0.65=3.0，所以a=3.65；
答：a为3.65；
（2）平衡时SO2的转化率为
| 1.3 |
| 2.0 |
答：平衡时SO2的转化率为65%．
核心考点
试题【恒温条件下，将2.0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达平衡时，测得容器内n（SO3】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 催化剂 |
| 高温高压 |
①计算反应在第一次平衡时平衡常数K=______（保留二位小数）
②产物NH3在5～10min、20～25min和45～50min时平均反应速率[平均反应速率分别以v1、v2、v3表示]从大到小排列次序为______．
③在45min时，采取的措施是______；
（2）如图2是一个体积固定的恒温密闭容器，正中间有一个可以滑动的隔板将容器隔成A、B两室．A室放入H2和O2共5mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好处于正中间．
①控制一定条件，只使A室气体充分反应，此时隔板左移，待反应完成且密闭容器温度恒定（大于120℃）后，A室气体体积是B室体积的
| 4 |
| 5 |
②再控制一定条件，使H2和N2发生反应（正反应放热）．当密闭容器温度恒定（大于120℃）且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的N2为1mol，则N2的转化率为______，若加入的N2为xmol，则x的取值范围是______．
将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入该密闭容器l0min时有0.1molCO生成，则10min内该反应的平均速率v（H2）______．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为VL某密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①该反应的△H______（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃时该反应的平衡常数K=______（用含a、V的代数式表示）．
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）5min内NH3的平均反应速率是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
（3）平衡时和起始时的压强比为多少？
3C（g）；△H＜0，达到平衡时A转化率为50%．甲、乙两化学小组，控制温度为T℃，分别在2L固定密闭容器中充入一定量A气体和B气体．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．记录反应时容器内A的物质的量如表所示，下列说法正确的是（ ）
4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是