题目
题型:不详难度:来源:
A.该温度下,0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4 |
B.该温度下,用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10 |
C.该温度下,0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L |
D.该温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
答案
解析
核心考点
试题【常温下,0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7,下列说法正确的是】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c (B+)>c (A-)>c (OH-)>c (H+) B.c (A-)>c (B+)>c (H+)>c (OH-)
C.c (B+)=c (A-)>c (H+)=c (OH-) D.c (B+)>c (A-)>c (H+)>c (OH-)
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c (Na+) > c (CH3COO-) >c (OH-) > c (H+)
B.在B点,a>12.5,且有c (Na+) ="c" (CH3COO-) =" c" (OH-)=" c" (H+)
C.在C点,c (CH3COO-) > c (Na+) > c (OH-) > c (H+)
D.在D点,c (CH3COO-) +c (CH3COOH) =" c" (Na+)
指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
变色范围(PH) | 5.0-8.0 | 3.1-4.4 | 4.4-6.2 | 8.2-10.0 |
(2)下图表示50ml滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1ml,A处的刻度为25,滴定管中液面读数为 ml。此时滴定管中液体的体积 。
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为Vml,NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/ml | 26.02 | 25.32 | 25.28 |
是
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
E.滴定NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中总酸度的表达式(可以不必化简):
(酸度:每100ml溶液中含有溶质酸的质量,单位:g/100ml)
A.10-2 mol/L | B.10-12 mol/L |
C.2×10-12 mol/L | D.0.02mol/L |
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
电离常数 | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 | 1.7×10-5 | 6.4×10-6 |
A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO2
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