题目
题型:不详难度:来源:
(1)用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH溶液的体积较多的是 。
(2)已知NaHCO3水溶液呈碱性,则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是(用规范的浓度符号回答) 。
答案
解析
(2)NaHCO3水溶液呈碱性,说明其水解程度大于电离程度。又因为水还能电离出氢离子,所以浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。
核心考点
举一反三
A.亚硝酸不稳定,易分解 |
B.0.1 mol·L-1的亚硝酸溶液的pH<7 |
C.把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 |
D.100 mL l mol·L-1的亚硝酸溶液恰好与100 mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应 |
A.加水稀释,溶液的c(OH-)增大
B.此时,HA的电离平衡常数约为10-8
C.溶液中水电离出的H+的物质的量浓度约为10-10 mol·L-1
D.与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2
④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体
⑦向水中加NaHSO4固体
A.①③⑥⑦ | B.①③⑤⑥ | C.⑤⑦ | D.⑤ |
A.乙醇 | B.氯化钠 | C.金属铜 | D.氯气 |
A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定含有SO42- |
B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解。 |
C.等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:HA>HB |
D.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,则淀粉已经完全水解。 |
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