题目
题型:不详难度:来源:
A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定含有SO42- |
B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解。 |
C.等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:HA>HB |
D.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,则淀粉已经完全水解。 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定含有SO42-B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.0×10-7 mol•L-1 | B.1.0×10-6 mol•L-1 |
C.1.0×10-2 mol•L-1 | D.1.0×10-12 mol•L-1 |
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 |
C.0.2 mol•L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1 |
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
(1)_____25℃,理由是_________________________________________________,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,
(2)若所得混合溶液为中性,则a:b=_________;
(3)若所得混合溶液pH=2,则a:b=__________。
A.呈酸性 | B.c(H+)=1×10-6mol/L |
C.c(OH-)=1×10-6mol/L | D.无法判断 |
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