题目
题型:不详难度:来源:
A.加水稀释,溶液的c(OH-)增大
B.此时,HA的电离平衡常数约为10-8
C.溶液中水电离出的H+的物质的量浓度约为10-10 mol·L-1
D.与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
答案
解析
核心考点
试题【常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-6,下列叙述正确的是A.加水稀释,溶液的c(OH-)增大B.此时,HA的电离平衡常数约为10-8】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2
④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体
⑦向水中加NaHSO4固体
A.①③⑥⑦ | B.①③⑤⑥ | C.⑤⑦ | D.⑤ |
A.乙醇 | B.氯化钠 | C.金属铜 | D.氯气 |
A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定含有SO42- |
B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解。 |
C.等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:HA>HB |
D.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,则淀粉已经完全水解。 |
A.1.0×10-7 mol•L-1 | B.1.0×10-6 mol•L-1 |
C.1.0×10-2 mol•L-1 | D.1.0×10-12 mol•L-1 |
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