题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW |
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32-+2I- |
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- |
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32-+2】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题。
(1)该溶液中的溶质可能有三种情况,请分别写出各种情况的化学式:
① ;② ;③ 。
(2)用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因: ;
(3)当该溶液中溶质为两种,且溶液呈碱性时,四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(写出两种):① 、② ;
(4)当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时,则该溶液可能是 (填序号)。
A.由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
A.向水中加少量Na2CO3 | B.向水中加少量FeCl3 |
C.向水中加少量NaHSO4 | D.向水中加入少量NaCl |
A.将水加热,平衡向正向移动,Kw不变 |
B.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆向移动,c(OH-)增大 |
C.新制氯水久置后,水的电离平衡向正向移动,c(OH-)增大 |
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正向移动,Kw增大 |
④NH4Cl ⑤ NaCl,溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是
A.②>⑤>①>③>④ | B.②>①>⑤>③>④ |
C.②>①>⑤>④>③ | D.②>⑤>③>④>① |
A.混合溶液中:c(OH-) >c(H+) |
B.混合溶液中:c(CH3COO-)=" 0.1" mol/L |
C.混合溶液中:c(Na+) > c(CH3COO-) |
D.混合溶液中:c(Na+) = c(CH3COO-) |
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