题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题。
(1)该溶液中的溶质可能有三种情况,请分别写出各种情况的化学式:
① ;② ;③ 。
(2)用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因: ;
(3)当该溶液中溶质为两种,且溶液呈碱性时,四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(写出两种):① 、② ;
(4)当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时,则该溶液可能是 (填序号)。
A.由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
答案
(1)①CH3COONa ②CH3COONa和CH3COOH ③CH3COONa和NaOH
(2)CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-
(3)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH->c(H+) c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
(4)C
解析
(2)醋酸钠是强碱弱酸盐,CH3COO-水解显碱性,方程式为
CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-。
(3)如果是CH3COONa和CH3COOH的混合液,则说明醋酸钠的水解程度大于醋酸的电离程度,所以离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH->c(H+) 。如果是CH3COONa和NaOH的混合液,则溶液中中只有水解,所以离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)。
(4)离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则说明溶液显酸性,因此溶质应该是醋酸和醋酸钠的混合液,且醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,所以答案选C。
核心考点
试题【(14分)已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子。请回答下列问题。(1)该溶液中的溶质可能有三种情况,请分别写出各种情况的化学式:①】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向水中加少量Na2CO3 | B.向水中加少量FeCl3 |
C.向水中加少量NaHSO4 | D.向水中加入少量NaCl |
A.将水加热,平衡向正向移动,Kw不变 |
B.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆向移动,c(OH-)增大 |
C.新制氯水久置后,水的电离平衡向正向移动,c(OH-)增大 |
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正向移动,Kw增大 |
④NH4Cl ⑤ NaCl,溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是
A.②>⑤>①>③>④ | B.②>①>⑤>③>④ |
C.②>①>⑤>④>③ | D.②>⑤>③>④>① |
A.混合溶液中:c(OH-) >c(H+) |
B.混合溶液中:c(CH3COO-)=" 0.1" mol/L |
C.混合溶液中:c(Na+) > c(CH3COO-) |
D.混合溶液中:c(Na+) = c(CH3COO-) |
A.点①所示溶液中c(H+) =c(C l-)+c(HClO)+c(OH-) |
B.点②所示溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO) |
C.点③所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) |
D.点④所示溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO) |
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