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题目
题型:不详难度:来源:
(14分)已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子。
请回答下列问题。
(1)该溶液中的溶质可能有三种情况,请分别写出各种情况的化学式:
        ;②          ;③           
(2)用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因:       ;
(3)当该溶液中溶质为两种,且溶液呈碱性时,四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(写出两种):①      、②      
(4)当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时,则该溶液可能是     (填序号)。
A.由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
答案
(14分,每空2分)
(1)①CH3COONa ②CH3COONa和CH3COOH  ③CH3COONa和NaOH
(2)CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-
(3)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-c(H+)    c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
(4)C
解析
(1)溶液中只有Na+、CH3COO-、OH-、H+,所以含有的溶质可以是CH3COONa或CH3COONa和CH3COOH或CH3COONa和NaOH。
(2)醋酸钠是强碱弱酸盐,CH3COO-水解显碱性,方程式为
CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-
(3)如果是CH3COONa和CH3COOH的混合液,则说明醋酸钠的水解程度大于醋酸的电离程度,所以离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-c(H+) 。如果是CH3COONa和NaOH的混合液,则溶液中中只有水解,所以离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)。
(4)离子浓度大小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则说明溶液显酸性,因此溶质应该是醋酸和醋酸钠的混合液,且醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,所以答案选C。
核心考点
试题【(14分)已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子。请回答下列问题。(1)该溶液中的溶质可能有三种情况,请分别写出各种情况的化学式:①】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH<7的是
A.向水中加少量Na2CO3B.向水中加少量FeCl3
C.向水中加少量NaHSO4D.向水中加入少量NaCl

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室温下,水的电离达到平衡:H2OH+OH。下列叙述正确的是
A.将水加热,平衡向正向移动,Kw不变
B.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆向移动,c(OH)增大
C.新制氯水久置后,水的电离平衡向正向移动,c(OH)增大
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正向移动,Kw增大

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常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4
④NH4Cl ⑤ NaCl,溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是
A.②>⑤>①>③>④B.②>①>⑤>③>④
C.②>①>⑤>④>③D.②>⑤>③>④>①

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在一定条件下,向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na) + c(OH) = c(H)+ c(CH3COO),则下列叙述正确的是
A.混合溶液中:c(OH) >c(H)
B.混合溶液中:c(CH3COO)=" 0.1" mol/L
C.混合溶液中:c(Na) > c(CH3COO)
D.混合溶液中:c(Na) = c(CH3COO)

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一定温度下,将CI2缓缓通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液PH变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是
A.点①所示溶液中c(H+) =c(C l-)+c(HClO)+c(OH-)
B.点②所示溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)
C.点③所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.点④所示溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

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