已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为(　　)A．1.4×10－6 mol·L－1B．2.3×10－6 mol - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10^－¹⁷，则Zn(OH)₂在水中物质的量浓度为(　　)

A．1.4×10^－⁶ mol·L^－¹	B．2.3×10^－⁶ mol·L^－¹
C．1.4×10^－⁹ mol·L^－¹	D．2.3×10^－⁹mol·L^－¹

答案

解析

Zn(OH)₂(s)Zn²^＋(aq)＋2OH^－(aq)
Ksp[Zn(OH)₂]＝c(Zn²^＋)·[c(OH^－)]²＝4[c(Zn²^＋)]3＝1.2×10^－¹⁷
c(Zn²^＋)＝1.4×10^－⁶ mol·L^－¹。

核心考点

试题【已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为(　　)A．1.4×10－6 mol·L－1B．2.3×10－6 mol】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，将NH₄NO₃溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH₄^＋)∶c(NO₃^－)＝1∶1，可以采取的下列措施是(　　)

A．加入适量的HNO₃，抑制NH₄^＋水解

B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

C．加入适量的NH₄NO₃

D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

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(10分)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
(a)HS^－＋H₂O

OH^－＋H₂S
(b)HS^－

H^＋＋S₂^－
(1)________是电离平衡；________是水解平衡。
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H^＋)变________(填“大”或“小”)。
(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S²^－)变________(填“大”或“小”)。
(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH^－)·c(H^＋)将变________(填“大”或“小”)。

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（16分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是                               ；
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值         （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）
(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H     -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量             （填“相等、“不相等”)，
所求中和热              （填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会          ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                  ；

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分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是

A．C（s）＋1/2O₂（g）===CO(g) ΔH ="-110.5" kJ/mol

B．C（s）＋O₂（g）===CO₂(g) ΔH ="-393.5" kJ/mol

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH ="-571.6" kJ/mol

D．H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)ΔH ="-241.8" kJ/mol

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（15分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液；②用物质X的标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度（X与氢氧化钠按物质的量比1：1完全反应）；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤__________（填“可行”或“不可行”）。
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_____（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_____ mol·L^－¹，滴定前将白醋稀释_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至____________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L^－¹）。
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝____________ mol·L^－¹。

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