题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.1 mol/L | B．1×10-11 mol/L | C．1×10-7 mol/L | D．1×10-3 mol/L |
答案
解析
试题分析：柠檬水溶液的pH是3，则氢离子浓度是0.001mol/L，则根据水的离子积常数可知，溶液中c(OH－)＝
，答案选B。点评：在计算溶液中OH－浓度时，应该充分利用好水的离子积常数和pH的定义式。
核心考点
试题【室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是A．0.1 mol/LB．1×10-11 mol/LC．1×10-7 mol/LD．1×10-3 mol/L】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．H2SO4 | B．H2SO3 | C．CH3COOH | D．HNO3 |
| A．盐溶液都是中性的 | B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 |
| C．NaHCO3溶液显酸性 | D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋) |
| A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+) | B．c(M+)> c(A－) > c(H+)> c(OH－) |
| C．c(M+)> c(A－) > c(OH－) >c(H+) | D．c(M+)> c(H+) >c(A－)> c(OH－) |
①该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH="3"
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
（1）酸性溶液c(H+) （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH 7。
人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)= mol/L。
食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为 。
（2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是 （填序号）。
①溶液中c(H+) ②酸的物质的量浓度 ③完全中和时，消耗NaOH的质量
（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是 （填序号，下同））, 呈中性的是 , 呈碱性的是 。
（4）氯化铁水解的离子方程式为 ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 。
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