题目
题型：不详难度：来源：
| A．H2SO4 | B．H2SO3 | C．CH3COOH | D．HNO3 |
答案
解析
试题分析：醋酸和亚硫酸都是弱酸，存在电离平衡，硫酸是二元强酸，硝酸是一元强酸。一元亚硫酸的酸性强于醋酸的，所以溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是醋酸，最小的是硫酸，答案选A。
点评：在进行pH的计算时，如果酸是弱酸，则存在电离平衡，即酸是不能完全电离的，所以必需根据电离平衡常数和酸的浓度计算溶液的pH。
核心考点
举一反三
| A．盐溶液都是中性的 | B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 |
| C．NaHCO3溶液显酸性 | D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋) |
| A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+) | B．c(M+)> c(A－) > c(H+)> c(OH－) |
| C．c(M+)> c(A－) > c(OH－) >c(H+) | D．c(M+)> c(H+) >c(A－)> c(OH－) |
①该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH="3"
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
（1）酸性溶液c(H+) （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH 7。
人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)= mol/L。
食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为 。
（2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是 （填序号）。
①溶液中c(H+) ②酸的物质的量浓度 ③完全中和时，消耗NaOH的质量
（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是 （填序号，下同））, 呈中性的是 , 呈碱性的是 。
（4）氯化铁水解的离子方程式为 ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 。
（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。
（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。
（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。
（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。
（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。
（6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。
（7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓
（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
（9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1
（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：
CaSO4(s)
SO42— + Ca2+CO32—
CaCO3(s)最新试题
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