题目
题型:不详难度:来源:
(1)酸性溶液c(H+) (填“>”、“<”或“=”,下同)c(OH-),pH 7。
人的胃液中含有盐酸,经测定某人胃液的pH为2,则其中的c(H+)= mol/L。
食醋常用于食品调味,其主要成分为醋酸,醋酸的电离方程式为 。
(2)室温下,pH均为3的盐酸和醋酸溶液,下列各项中相等的是 (填序号)。
①溶液中c(H+) ②酸的物质的量浓度 ③完全中和时,消耗NaOH的质量
(3)在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中,常温下呈酸性的是 (填序号,下同)), 呈中性的是 , 呈碱性的是 。
(4)氯化铁水解的离子方程式为 ,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 。
答案
(1)> < 0.01 CH3COOHCH3COO-+H+
(2)① (3)③ ① ②
(4)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 抑制Fe3+水解
解析
试题分析:常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积就是是的离子积常数,数值等于1×10-14。
(1)常温下酸性溶液中氢离子浓度是大于c(OH-),此时pH大于7;氢离子浓度的负对数是pH,所以在pH=2的情况下,c(H+)=0.01mol/L。醋酸是弱酸,部分电离,电离方程式是
CH3COOHCH3COO-+H+。
(2)由于盐酸是强酸,而醋酸是弱酸,所以在pH均为3的盐酸和醋酸溶液中,氢离子浓度是相等的,但醋酸的浓度大于盐酸的,所以醋酸消耗的氢氧化钠多,答案选①。
(3)氯化钠是强酸强碱盐,不水解,溶液显中性;醋酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性;氯化铵是强酸弱碱盐,水解显酸性。
(4)氯化铁也是强酸弱碱盐,铁离子水解,生成氢氧化铁和盐酸,所以配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制铁离子的水解。
点评:在判断溶液酸碱性,不能直接根据pH和7的大小进行比较,因为只有在常温常压下,才是符合该关系式的。而氢离子和OH-浓度的相对大小是在任何条件下都是成立的。
核心考点
举一反三
(1)碱性锌锰电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池。
(2)随着温度的升高,纯水的pH增大。
(3)冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。
(4)镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品。
(5)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。
(6)25 ℃时,某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。
(7)用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓
(8)pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10
(9)Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
(10)向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液,沉淀的转化可表示为:
CaSO4(s) SO42— + Ca2+
CO32— CaCO3(s)
A.此时水的离子积KW=1×10-14 |
B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 |
C.水的电离程度随温度升高而增大 |
D.c(Na+)=c() |
A.弱碱 | B.一元强碱 | C.多元强碱 | D.任何强碱 |
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 |
B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 |
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 |
D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7 |
(1)准确称取一定量的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在 (填编号字母)上称量
(A)小烧杯 (B)洁净纸片 (C)直接放在托盘上
(2)准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中,用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用 (填编号字母)作指示剂。 (A)甲基橙 (B)石蕊 (C)酚酞
(3)若选用甲基橙作指示剂,滴定终点的判断依据是
此时溶液显 性。
(4)0.2000mol·L-1的盐酸应装在下图所示的 (填甲、乙)中,图Ⅰ所示为滴定前液面,图Ⅱ所示为滴定结束时液面,根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。
(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果 。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果 。
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