题目
题型:不详难度:来源:
(1)、配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。
①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________。
②为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入待测液 |
B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
C.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 |
D.读取氢氧化钠体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 |
将pH=1的盐酸和醋酸,加入适量水,pH都升高了1,则加水后溶液体积V(醋酸)_______V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)取常温下的六份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是________(填序号)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②________③(填“>”、“<”或“=”);
答案
解析
试题分析:
(1)②A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入待测液,醋酸浓度降低,消耗氢氧化钠溶液体积减小,导致所测溶液浓度偏低。
B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,不影响所测溶液浓度。
C.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,所用氢氧化钠溶液体积增大。导致所测溶液浓度偏高。
D.读取氢氧化钠体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,读数值小于实际值,所测溶液浓度偏小。
故选AD。
(2)因为醋酸是弱电解质,部分电离,加水稀释10倍pH变化小于1。所以加水后溶液体积V(醋酸)>V(盐酸)。
(3)酸与碱都会抑制水的电离,只有⑥实际为氯化钠溶液,对水的电离无抑制。因为pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01mol/L,故将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②>③。
点评:此题综合性强,对学生知识的全面性要求较高。
核心考点
试题【(13分)、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验.(1)、配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液,用0】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
C.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
D.0.02mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=2
A.A>B | B.A=10-6 B |
C.B=10-6 A | D.A=B |
A.a<7时,溶液的pH一定为a |
B.a>7时,溶液的pH一定为14-a |
C.a>7时,溶液的pH可能为a也可能为14-a |
D.a<7时,水的电离受到抑制 |
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。 请回答:
⑴在④操作中用到的量取仪器是 。以上步骤有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果有误差。下列操作会造成同样的测定结果的是 。
①锥形瓶用待测溶液润洗 ②滴定前读数正确,滴定后俯视读数
③碱式滴定管滴定前无气泡,滴定终点时有气泡 ④滴定前读数正确,滴定后仰视读数
⑤配制NaOH溶液时,称量的NaOH中含NaCl ⑥振荡锥形瓶时部分液体溅出
⑵如下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。
A.某物质的溶液pH <7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
B.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
C.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)> c(CH3COO-) |
D.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |
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