题目
题型:不详难度:来源:
A.某物质的溶液pH <7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
B.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
C.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)> c(CH3COO-) |
D.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |
答案
解析
试题分析:A 中还可能是强酸的酸式盐所以A错;CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,存在电荷守恒:一定温度下AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)是定值,c(Ag+)="Ksp(AgCl)/" c(Cl-) ,同浓度的CaCl2和NaCl溶液中,Cl-浓度前者是后者的2倍,所以,AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大,所以B错;C选项中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因为PH=5.6,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),所以,c(Na+)<c(CH3COO-),所以C错;D中pH=4.5的番茄汁中c(H+)=10-4.5,pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5,10-4.5/ 10-6.5 =100,正确
点评:本题综合性较高,涉及了简单的化学计算,以及化学原理的运用。
核心考点
举一反三
A.此时水的离子积Kw=1×10-12 |
B.水电离出的c(H+)=1×10-10 mol/L |
C.水的电离度随温度升高而增大 |
D.若加入等体积pH=12的NaOH溶液,溶液呈中性 |
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl | B.Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl |
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 | D.NaCl、H2SO3、NH4NO3、NaHSO4 |
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,装入标准液前还应该进行的操作是 。
(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:
则c (NaOH) = (表达式)。
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会 。(填“偏大”、“偏小”或不影响)
A.大于 | B.等于 | C.小于 | D.不能肯定 |
A.硝酸为弱电解质 |
B.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3 |
C.向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液,混合后溶液pH=7 |
D.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L |
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