在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（）A．A>BB．A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在pH都等于4的HCl和NH₄Cl两种溶液中，设由水电离产生的H⁺离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（）

A．A>B	B．A=10^－⁶ B
C．B=10^－⁶ A	D．A=B

答案

解析

试题分析：pH=4的HCl溶液，由水电离出的c(H⁺)为10^-10，pH=4的NH₄Cl溶液，由水电离出的c(H⁺)为10^-4，所以A=10^-6 B，答案选B。
点评：盐溶液中盐不能电离出H⁺，所以盐溶液中的H⁺都是水电离出来的。

核心考点

试题【在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为（）A．A>BB．A】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-amol/L，下列说法正确的是 (　　)

A．a＜7时，溶液的pH一定为a

B．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

C．a＞7时，溶液的pH可能为a也可能为14－a

D．a＜7时，水的电离受到抑制

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（8分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：
⑴在④操作中用到的量取仪器是          。以上步骤有错误的是（填编号）         ，该错误操作会导致测定结果有误差。下列操作会造成同样的测定结果的是               。
①锥形瓶用待测溶液润洗                      ②滴定前读数正确，滴定后俯视读数
③碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡  ④滴定前读数正确，滴定后仰视读数
⑤配制NaOH溶液时，称量的NaOH中含NaCl  ⑥振荡锥形瓶时部分液体溅出
⑵如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为       mL。

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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)> c(CH₃COO^－)

D．pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH=6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

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T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是

A．此时水的离子积Kw=1×10^－12

B．水电离出的c(H^＋)=1×10^－10mol/L

C．水的电离度随温度升高而增大

D．若加入等体积pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

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物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba（OH）₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl	B．Na₂CO₃、NaHCO₃、KNO₃、NH₄Cl
C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄	D．NaCl、H₂SO₃、NH₄NO₃、NaHSO₄

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