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题目
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常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(  )
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

答案
B
解析

试题分析:硫酸是二元强酸,溶液中氢离子的浓度是0.12mol/L,所以硫酸是过量的,则反应后溶液中氢离子的浓度是,所以pH=2,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。该题难度不大,学生不难得分。该题的关键是首先判断出硫酸过量,然后直接列式计算即可。
核心考点
试题【常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(  )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(    )
A.1.7   B.2.0    C.12.0D.12.4

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下列说法正确的是(  )
A.若酸性HA>HB,则相同条件下,溶液的pH大小为NaA>NaB
B.相同条件下,将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液,所加水的体积前者大
C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.0.1 mol·L-1的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na)=2[c(HA)+c(A2)+c(H2A)]
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将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c (SO)∶c(H)约为(  )。
A.1∶1B.1∶2C.1∶10D.10∶1

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(14分) DIS(Digital Information System)系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下:
(1)用______________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在_________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL_______(填仪器名称)中定容,然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中,连接好 DIS系统(如右图),向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见右下图)。


①用滴定管盛氨水前,滴定管要用____________润洗2~3遍,
润洗的目的是____________________________________。
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是__________________________________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。
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我国要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法中不符合这一要求的是(   )
A.将煤液化、气化,提高燃料的燃烧效率
B.在汽车上安装汽车尾气催化转化装置,使之发生反应:
2CO+2NO2CO2+N2
C.在大力推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车
D.在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中,要大力发展火力发电

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