题目
题型:不详难度:来源:
A.1.7 | B.2.0 | C.12.0 | D.12.4 |
答案
解析
试题分析:氢氧化钡是二元强碱,所以氢氧化钡是过量的,则反应后OH-的浓度是。则根据水的离子积常数可知,溶液中氢离子的浓度是1×10-12mol/L,所以pH=12,答案选C。
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题。该题的关键是首先判断酸碱的过量问题,特别需要注意的是,如果碱过量,则首先要计算溶液中OH-的浓度,然后再换算成氢离子的浓度,否则会得出错误的结论。
核心考点
举一反三
A.若酸性HA>HB,则相同条件下,溶液的pH大小为NaA>NaB
B.相同条件下,将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液,所加水的体积前者大
C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.0.1 mol·L-1的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
A.1∶1 | B.1∶2 | C.1∶10 | D.10∶1 |
(1)用______________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在_________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL_______(填仪器名称)中定容,然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中,连接好 DIS系统(如右图),向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L-1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见右下图)。
①用滴定管盛氨水前,滴定管要用____________润洗2~3遍,
润洗的目的是____________________________________。
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是__________________________________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。
A.将煤液化、气化,提高燃料的燃烧效率 |
B.在汽车上安装汽车尾气催化转化装置,使之发生反应: 2CO+2NO2CO2+N2 |
C.在大力推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车 |
D.在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中,要大力发展火力发电 |
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