题目
题型:不详难度:来源:
A.混合物中Cu的物质的量为0.2 mol |
B.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L |
C.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L |
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
答案
解析
试题分析:A、设Cu2O的物质的量为mol,则Cu的物质的量为mol,则可得等式:,解得,则。故选项A正确。
B、混合物与稀硝酸反应,生成Cu(NO3)2 的物质的量为0.4mol。转移的电子数为0.6mol,设生成NO的物质的量为,则可得关系式:,解得,因此其在标准状态下的体积。因此选项B正确。
C、混合物反应生成Cu(NO3)2 的物质的量为0.4mol,需消耗硝酸0.8mol,又反应生成0.2mol的NO,需硝酸0.2mol。因此总共需要硝酸的物质的量为1mol;又混合物与酸反应后硝酸剩余0.2mol,因此整个过程中硝酸的物质的量为,其浓度,故选项C说法错误。
D、混合物反应生成Cu(NO3)2 的物质的量为0.4mol,可知与NaOH反应生成的Cu(OH)2的物质的量为0.4mol,需要NaOH的物质的量为0.8mol。而整个反应消耗的NaOH的物质的量为1mol,因此有0.2mol的NaOH与硝酸反应,故选项D正确。综上,答案选C。
点评:金属与硝酸的反应属于中学化学的重点内容,应重点掌握。需注意硝酸无论浓稀均具有氧化性。同时在做此类涉及计算的选择题时,应利用好质量守恒定律。
核心考点
试题【向27.2g Cu和Cu2O(物质的量之比为2︰1)的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a=b | B.a>b | C.c (A-)= c(Na+) | D.c (A-)< c(Na+) |
A.m=n | B.m>n | C.m<n | D.无法判断 |
a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶,并排出滴定管尖嘴部位的气泡;
b.用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次(每次用量2~3 mL);
c.向滴定管内注入待标定盐酸,记录管内液面所在刻度V1 mL;
d.将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中,加25 mL蒸馏水,振荡使之溶解;
e.滴入1滴酚酞指示剂;
f.在锥形瓶下铺一张白纸,向瓶内滴加待标定的盐酸,边滴边摇动锥形瓶,直到溶液的红色刚好褪去,并不再变红,即为滴定终点;
g.记录滴定管内液面所在刻度V2 mL。
(1)若该生操作无误,则所标定盐酸的物质的量浓度为 。
(2)在进行滴定操作时,操作者的眼睛应注视 。
(3)若该生在溶解固体氢氧化钠时,用了28 mL蒸馏水,则所标定盐酸的浓度值将
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(4)若该生记录滴定管内液面所在刻度时,滴定前是仰视读数,达滴定终点是平视读数,则所标定盐酸的浓度值将 (填“偏高”、“降低”、“无影响”)。
A.石油 | B.太阳能 | C.煤 | D.天然气 |
A.通过沉淀反应,可以使溶液中某种离子的浓度变为0 |
B.反应NH3+H3O+ |
C.若测得雨水的pH小于7,则下的是酸雨 |
D.先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pH |
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