题目
题型:不详难度:来源:
A.a=b | B.a>b | C.c (A-)= c(Na+) | D.c (A-)< c(Na+) |
答案
解析
试题分析:
A只是可能正确,若一元酸HA为弱酸,则a>b,故错
B也是可能正确,HA是强酸的情况下,两者混合后溶液呈酸性pH<7,故错
C溶液反应后pH=7就是呈中性。那么[H+]=[OH-],HA与NaOH反应后,溶液中的离子就只有Na+、H+、OH-、A-,因为溶液呈现的是电中性,所以[Na+]+[H+]=[OH-]+[A-]
[H+]=[OH-],代入上式,就得[Na+]=[A-],所以C一定正确,那么D就不正确了。
点评:本题属于中等题,难度不大,做题时要考虑全面,一元酸HA既可能是强酸也可能是弱酸,分两种情况讨论。
核心考点
举一反三
A.m=n | B.m>n | C.m<n | D.无法判断 |
a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶,并排出滴定管尖嘴部位的气泡;
b.用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次(每次用量2~3 mL);
c.向滴定管内注入待标定盐酸,记录管内液面所在刻度V1 mL;
d.将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中,加25 mL蒸馏水,振荡使之溶解;
e.滴入1滴酚酞指示剂;
f.在锥形瓶下铺一张白纸,向瓶内滴加待标定的盐酸,边滴边摇动锥形瓶,直到溶液的红色刚好褪去,并不再变红,即为滴定终点;
g.记录滴定管内液面所在刻度V2 mL。
(1)若该生操作无误,则所标定盐酸的物质的量浓度为 。
(2)在进行滴定操作时,操作者的眼睛应注视 。
(3)若该生在溶解固体氢氧化钠时,用了28 mL蒸馏水,则所标定盐酸的浓度值将
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(4)若该生记录滴定管内液面所在刻度时,滴定前是仰视读数,达滴定终点是平视读数,则所标定盐酸的浓度值将 (填“偏高”、“降低”、“无影响”)。
A.石油 | B.太阳能 | C.煤 | D.天然气 |
A.通过沉淀反应,可以使溶液中某种离子的浓度变为0 |
B.反应NH3+H3O+ |
C.若测得雨水的pH小于7,则下的是酸雨 |
D.先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pH |
A.氯化钠 | B.氢氧化钾 | C.硫酸铵 | D.硫酸 |
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