题目
题型:不详难度:来源:
A.1:1:1 | B.1:4:2 | C.1:2:4 | D.1:3:2 |
答案
解析
试题分析:设溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量分别是a、b、c,则根据混合溶液中Na+、SO42-、OH-的个数比是8:1:2可知,(2a+b+c):a:c=8:1:2。解得a:b:c=1:4:2,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重能力的培养和基础知识的巩固,有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确溶液中离子个数与溶质的数量关系。
核心考点
试题【在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,Na+、SO42-、OH-的个数比是8:1:2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是 】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴此容器的容积
⑵气体X的相对分子质量。
⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。
A.0.3 mol·L―1 | B.0.03 mol·L―1 |
C.0.05 mol·L―1 | D.0.04 mol·L―1 |
A.②③④⑥ | B.④⑤⑥ | C.①②④⑥ | D.②③⑤ |
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