题目
题型:不详难度:来源:
⑴此容器的容积
⑵气体X的相对分子质量。
⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。
答案
解析
试题分析:(1)假设容器的体积为VL,质量为m,
则有:m+[VL/(22.4L/mol)]×32g/mol=79g,m+[VL/(22.4L/mol)]×28g/mol=71g,
解之得:V=44.8,m=15g,
答:此容器的容积为44.8L。
(2)盛满某气体X时,质量为103g,设气体X的摩尔质量为M,
则有:15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×M=103,
解之得:M=44g/mol,
答:气体X的摩尔质量为44g/mol。
(3)在标况下该容器中盛满氯气时的总质量为:15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×71g/mol=157g,
答:在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量为157g。
点评:本题考查物质的量的相关计算,题目难度不大,注意求解容器的体积和质量为解答该题的关键。
核心考点
试题【标准状况下,一个装满O2的容器的质量为79g,若装满氮气时质量是71g,盛满某气体X时,质量为103g。试计算:⑴此容器的容积⑵气体X的相对分子质量。⑶该状况下】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.3 mol·L―1 | B.0.03 mol·L―1 |
C.0.05 mol·L―1 | D.0.04 mol·L―1 |
A.②③④⑥ | B.④⑤⑥ | C.①②④⑥ | D.②③⑤ |
A.将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL,得到pH=8 的盐酸 |
B.将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸 |
C.用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大 |
D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,2 c(Cl— )=c(SO42— ) |
A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+) >c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+) |
B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(Na+) -c(HCO3-) |
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(HCO3-) +c(CO32-) |
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]: c(CH3COO-) =0.1 mol·L-1 |
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