题目
题型:不详难度:来源:
A.0.3 mol·L―1 | B.0.03 mol·L―1 |
C.0.05 mol·L―1 | D.0.04 mol·L―1 |
答案
解析
试题分析:令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c,则:
30mL×10-3L×0.5mol/L=500mL×10-3L×c
解得c=0.03mol/L.
故选B。
点评:本题考查物质的量浓度有关计算,难度较小,关键清楚稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
核心考点
试题【将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A.0.3 mol·L―1 B.0.03 mo】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.②③④⑥ | B.④⑤⑥ | C.①②④⑥ | D.②③⑤ |
A.将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL,得到pH=8 的盐酸 |
B.将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸 |
C.用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大 |
D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,2 c(Cl— )=c(SO42— ) |
A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+) >c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+) |
B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(Na+) -c(HCO3-) |
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(HCO3-) +c(CO32-) |
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]: c(CH3COO-) =0.1 mol·L-1 |
A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1 |
B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH〈7 AG〈0 |
C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH〉7 AG〉0 |
D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH) |
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