题目
题型:不详难度:来源:
A.CH3COONa浓溶液 | B.1mol•L-1氨水 |
C.1mol•L-1H2SO4 | D.2mol•L-1CH3COOH |
答案
解析
试题分析:醋酸为弱电解质,所以增加醋酸的浓度,可以使其电离程度减小,同时增加醋酸的浓度可以使其的pH减小,所以要使0.1mol•L-1醋酸的电离程度和pH都减小,同时又使醋酸根离子浓度增大,可加入的试剂是2mol•L-1CH3COOH,本题的答案选择D。
点评:本题考查了弱电解质的电离度与其浓度的关系,属于对基础知识的考查,本题可以考查学生对基础知识的掌握情况,本题比较容易。
核心考点
试题【常温下,要使0.1mol•L-1醋酸的电离程度和pH都减小,同时又使醋酸根离子浓度增大,可加入的试剂是:( )A.CH3COONa浓溶液B.1mol•L-1】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.11∶1 | B.9∶1 | C.1∶11 | D.1∶9 |
A.V(NaOH) = 0时,c(H+)=1×10—2mol/L |
B.V(NaOH) <10mL时,可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- ) |
C.V(NaOH) =" 10" mL时,c(H+) = 1×10—7 mol/L |
D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- ) |
A.a时沉淀的质量为3.495 g |
B.b时沉淀的物质的量为0.05 mol |
C.c时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol |
D.e时溶液中AlO2—的物质的量为0.01 mol |
A.0.5 | B.1.7 | C.10.9 | D.13.2 |
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。 |
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 |
C.用蒸馏水洗干净滴定管。 |
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 |
F、另取锥形瓶,再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________________ 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是 ____________ 。
③在G操作中如何确定终点? __________________________ ____ 。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果______________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是 ___________ 。
(4)如有1 mol·L-1和0.1 mol·L-1的NaOH溶液,应用________________ _的NaOH溶液,原因是__________________________ __________________________ 。
(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入 __(选填“甲”或“乙”)中。
(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果保留到小数点后第二位) ___ 。
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