题目
题型:不详难度:来源:
A.a时沉淀的质量为3.495 g |
B.b时沉淀的物质的量为0.05 mol |
C.c时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol |
D.e时溶液中AlO2—的物质的量为0.01 mol |
答案
解析
试题分析:硫酸铝和氢氧化钡反应的方程式是Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,如果继续加入氢氧化钡,则氢氧化铝开始溶解,反应的化学方程式是2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O。由于a、c分别是0b段和bd段的中点,所以a点生成0.01mol氢氧化铝和0.015mol硫酸钡,质量之和是3.495g+0.78g=4.275g,A不正确;b时沉淀是0.02mol氢氧化铝和0.03mol硫酸钡,其物质的量之和为0.05 mol,B正确;c点有0.01mol氢氧化铝溶解,生成0.005mol Ba(AlO2)2,此时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol,C正确;e点溶液中的沉淀只有硫酸钡,氢氧化铝完全溶解,则溶液中AlO2—的物质的量为0.02mol,D不正确,答案选BC。
点评:该题是高考中的常见题型,属于综合性试题的考查,侧重对学生解题能力的培养。试题综合性强,贴近高考,旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应原理,然后结合题意和图像灵活运用即可。
核心考点
试题【已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向含A12(SO4)3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.5 | B.1.7 | C.10.9 | D.13.2 |
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。 |
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 |
C.用蒸馏水洗干净滴定管。 |
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 |
F、另取锥形瓶,再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________________ 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是 ____________ 。
③在G操作中如何确定终点? __________________________ ____ 。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果______________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是 ___________ 。
(4)如有1 mol·L-1和0.1 mol·L-1的NaOH溶液,应用________________ _的NaOH溶液,原因是__________________________ __________________________ 。
(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入 __(选填“甲”或“乙”)中。
(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果保留到小数点后第二位) ___ 。
A.煤 | B.锂电池 | C.氢能 | D.汽油 |
A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) | D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
A.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液 | B.水电离的H+和OH-浓度相等的溶液 |
C.pH+pOH=14的溶液 | D.pH=pOH的溶液 |
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