题目
题型:不详难度:来源:
A.①中水的电离程度最小,②③④中水的电离程度一样大 |
B.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②<③ |
C.将①、④混合,若有c(CH3COO¯)>c(H+),则混合液一定呈碱性 |
D.将①、④等体积混合,所得溶液中一定有:c(OH¯)=c(H+) + c(CH3COOH) |
答案
解析
试题分析:A、酸碱抑制水的电离,CH+或COH-越大,水的电离程度越小。水的电离程度:③最小,②④相近,①最大。错误;B、将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③。因为氨水是弱电解质,浓度大,则消耗溶液的体积小。错误;C、未给定体积,若CH3COOH过量,则混合液呈酸性;若恰好反应或碱过量,则混合液一定呈碱性。错误;D、将①、④等体积混合,得CH3COONa,由质子守恒得c(OH¯)=c(H+) + c(CH3COOH),正确。
核心考点
试题【现有常温下的四份溶液:① 0.01mol/LCH3COOH;② 0.01mol/LHCl;③ pH=12的氨水;④ pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O的电子式为 |
B.273K、101kPa,水的分子间距离:d(气态)>d(液态)>d(固态) |
C.4℃时,纯水的pH=7 |
D.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍 |
A.H2O2的电子式为 |
B.4℃时,纯水的pH<7,溶液呈中性 |
C.0℃、101kPa,水分子间距:固态>液态 |
D.101kPa,不同状态水的能量:固态>液态>气态 |
的是( )
A.若混合后pH,则 |
B.反应过程中,CH3COOH的电离度增大 |
C.若混合后pH,则c<c |
D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则 |
A.当X=0.025时,溶液中有HCO3-和CO32-,且2C (CO32-) =" C(" HCO3-) |
B.当X=0.05时,溶液中有HCO3-和CO32-,且C (CO32-)> C( HCO3-) |
C.当X=0.06时,溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了 |
D.当X=0.1时,溶液pH增大,沉淀达到最大值 |
A.①=③>② | B.③>②>① | C.③=②>① | D.①=②=③ |
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