题目
题型:不详难度:来源:
A.H2O2的电子式为 |
B.4℃时,纯水的pH<7,溶液呈中性 |
C.0℃、101kPa,水分子间距:固态>液态 |
D.101kPa,不同状态水的能量:固态>液态>气态 |
答案
解析
试题分析:A、H2O2分子中化学键为共价键,错误;B、4℃时,水的电离程度减小,pH>7,错误;C、0℃、101kPa,固态水形成氢键,分子间距大,正确;D、101kPa,不同状态水的能量:气态>液态>固态,正确。
核心考点
试题【水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是A.H2O2的电子式为B.4℃时,纯水的pH<7,溶液呈中性C.0℃、101kPa,水分子间距:固态】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
的是( )
A.若混合后pH,则 |
B.反应过程中,CH3COOH的电离度增大 |
C.若混合后pH,则c<c |
D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则 |
A.当X=0.025时,溶液中有HCO3-和CO32-,且2C (CO32-) =" C(" HCO3-) |
B.当X=0.05时,溶液中有HCO3-和CO32-,且C (CO32-)> C( HCO3-) |
C.当X=0.06时,溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了 |
D.当X=0.1时,溶液pH增大,沉淀达到最大值 |
A.①=③>② | B.③>②>① | C.③=②>① | D.①=②=③ |
A.a、c两点溶液的导电能力相同 |
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) |
C.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c |
D.与等体积b、c处溶液反应,消耗等量的NaOH |
A.c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) | B.c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+) |
C.c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) | D.c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-) |
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