题目
题型:不详难度:来源:
A.c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) | B.c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+) |
C.c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) | D.c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-) |
答案
解析
试题分析:A.根据电荷守恒,溶液中存在,c(OH-)+c(Ac-)=c(Na+)+c(H+),如c(OH-)=c(Na+),应存在c(Ac-)=c(H+),故A错误;B.如为NaOH和NaAc的混合物,溶液呈碱性,可满足c(Na+)>c(OH-)=c(Ac-)>c(H+),故B正确;C.当溶液为NaAc时,溶液呈碱性,可满足c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;
D.阳离子大于阴离子,电荷不是守恒,故D错误.故选BC。
核心考点
试题【向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中,溶液中离子浓度的大小可能正确的是A.c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)B】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va + Vb),若混合后溶液
pH = 4,则Va : Vb =" 11" : 9
A.将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸等体积混合,混合后溶液的pH=2 |
B.HA-比HB-更难电离,则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大 |
C.在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动 |
D.某温度下,Ba(OH)2溶液中,Kw=10-12,pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液的pH=7 |
A.当pH=3时,溶液中c(A-)>c(Na+)
B.当c(A-)>c(HA),溶液一定呈碱性
C.当pH=3.45时,c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)
D.当pH=4时,溶液中:c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol·L-1
A.pH =8.3的NaHCO3溶液:c( Na+)>c( HC)>c(C )>c( H2CO3) |
B.中和同浓度同体积的盐酸和醋酸,消耗的NaOH的物质的量不相同 |
C.用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸,当pH =6时,溶液中c(F—)—c(Na+)=9.9×l0—7 mol/L |
D.用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时,溶液中的酸被完全中和 |
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