题目
题型:不详难度:来源:
A.滴定时,可用酚酞作指示剂 |
B.a点表示反应终点 |
C.在b点时:c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+) |
D.在d点时:c(A—)= c(Na+)>c(OH—)=c(H+) |
答案
解析
试题分析:A、NaOH溶液与弱酸HA恰好完全反应时生成强碱弱酸盐,水解呈碱性,用酚酞作指示剂误差小,正确;B、反应终点生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,PH>7,a点PH=5,错误;C、b点PH=8,接近滴定终点,溶液为NaA溶液,显碱性,c(OH—)>c(H+),A—水解消耗,c(Na+)>c(A—),盐类水解是微弱的,c(A—)>c(OH—),故b点时c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+),正确;D、d点时PH=11,溶液显碱性,c(OH—)>c(H+),错误。
核心考点
试题【常温下,用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是A.滴定时,可用酚酞作指示剂B.a点表示反应终点C.在b点时:c(Na】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变 |
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大 |
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 |
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+) |
A.若V1a=V2b,稀释此混合溶液时,溶液中各离子浓度一定都发生变化
B.若pH( HA)+pH(BOH) =14,则V1=V2时,酸碱恰好完全中和
C.此混合液中: c( H+)+c(B+) ≤ c(OH一)+c(A一)
D.若混合溶液中。c(OH一) =√KWmol·L-1,则此溶液一定呈中性
A.a为7 |
B.Q点的水的电离程度在整条曲线中最大 |
C.M和Q之间(不含Q)的溶液离子浓度排序都满足c(CH3COO-)>c(Na+) |
D.三点所代表的溶液导电能力,N最大,M最小 |
图1 图2
A.图2是滴定盐酸的曲线 |
B.a与b的关系是:a<b |
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-) |
D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 |
A.c(Na+)+ c(H+)= c(HB-)+ 2c(B2-) | B.c(H+)·c(OH-)= 10-14 |
C.c(Na+)= c(B2-)+ c(HB-) | D.溶液的pH=1 |
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