题目
题型:不详难度:来源:
A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变 |
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大 |
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 |
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+) |
答案
解析
试题分析:影响水电离平衡的因素主要有:升温促进电离;加酸、碱抑制电离;加入能水解的盐促进电离;一定温度下水的离子积为定值;A、将水加热,平衡向正反应方向移动,促进水的电离,KW增大,错误;B、向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大,正确;C、向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,但溶液中c(OH-)增大,错误;D、向水中加入少量CH3COONa固体,醋酸根离子水解,平衡向正反应方向移动,c(OH-)>c(H+),错误。
核心考点
试题【室温下,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若V1a=V2b,稀释此混合溶液时,溶液中各离子浓度一定都发生变化
B.若pH( HA)+pH(BOH) =14,则V1=V2时,酸碱恰好完全中和
C.此混合液中: c( H+)+c(B+) ≤ c(OH一)+c(A一)
D.若混合溶液中。c(OH一) =√KWmol·L-1,则此溶液一定呈中性
A.a为7 |
B.Q点的水的电离程度在整条曲线中最大 |
C.M和Q之间(不含Q)的溶液离子浓度排序都满足c(CH3COO-)>c(Na+) |
D.三点所代表的溶液导电能力,N最大,M最小 |
图1 图2
A.图2是滴定盐酸的曲线 |
B.a与b的关系是:a<b |
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-) |
D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 |
A.c(Na+)+ c(H+)= c(HB-)+ 2c(B2-) | B.c(H+)·c(OH-)= 10-14 |
C.c(Na+)= c(B2-)+ c(HB-) | D.溶液的pH=1 |
(1)该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_______________。
(2)图中x_____7(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________(用离子方程式表示)。
(3)滴定到a点时,溶液中c(OH-)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代数式表示)。
(4)室温时,HR的电离常数=____________mol/L。
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