常温下，向一定体积的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

常温下，向一定体积的1mol.L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是

A．a为7

B．Q点的水的电离程度在整条曲线中最大

C．M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

D．三点所代表的溶液导电能力，N最大，M最小

答案

解析

试题分析：A、常温下中性溶液pH为7，正确；B、酸碱抑制水的电离，水解促进水的电离，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠时水解程度最大，水的电离程度最大，此时溶液呈碱性（Q点为中性），错误；C、M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)，正确；D、在弱电解质溶液中加入氢氧化钠溶液，电解质由弱变强，离子浓度增大，导电能力增强，正确。

核心考点

试题【常温下，向一定体积的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，用 0.10 mol·L^－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（）

图1 图2

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a<b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

题型：不详难度：| 查看答案

常温下，0.1 mol·L^－1的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^－)，下列关系中一定正确的是（）

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HB^－)+ 2c(B²^－)	B．c(H⁺)·c(OH^－)= 10^-14
C．c(Na⁺)= c(B²^－)+ c(HB^－)	D．溶液的pH=1

题型：不详难度：| 查看答案

酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时，用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应。请回答下列问题：

（1）该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_______________。
（2）图中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是___________________（用离子方程式表示）。
（3）滴定到a点时，溶液中c(OH^－)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代数式表示)。
（4）室温时，HR的电离常数

=____________mol/L。

题型：不详难度：| 查看答案

对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是

A．c(H⁺) = c(Cl^—) + c(OH^—)

B．由H₂O电离出的c(H⁺) =" 1.0" ×10^—12 mol·L^—1

C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

D．与等体积0.01 mol·L^—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl^—) = c(CH₃COO^—)

题型：不详难度：| 查看答案

下列判断正确的是（）
A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常温下，BaSO₄在饱和Na₂SO₄溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小
C．常温下，0.4 mol•L^-1HA溶液和0.2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(HA)＞c(Ｈ^＋)＞c(OH^－)
D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液
恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点