题目
题型:不详难度:来源:
(1)该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_______________。
(2)图中x_____7(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________(用离子方程式表示)。
(3)滴定到a点时,溶液中c(OH-)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代数式表示)。
(4)室温时,HR的电离常数=____________mol/L。
答案
解析
试题分析:(1)由于酸碱恰好发生中和反应时:n(NaOH)=n(HR),所以20ml×0.250 mol/L="25.0" mL×C(HR) mol/L,解得C(HR)= 0.20mol/L.(2)反应开始时C(H+)=10-3mol/L<C(HR) =0.20mol/L,说明HR为弱酸。二者恰好反应时生成的盐为强碱弱酸盐,在溶液中发生反应:R-+H2O HR+OH-,所以图中X>7,,溶液显碱性。(3)恰好中和时PH=X。C(H+)=10-Xmol/L,则C(OH-)(总)=KW÷C(H+)=10-14÷10-X=10(X-14)
C(OH-)(总)=C(OH-)(水电离)+C(OH-)(水解)=C(H+)+C(HR),所以C(OH-)(总) --C(HR) =C(H+)=10-Xmol/L。
(4)室温时,在溶液中存在电离平衡HRH++R-,电离常数Ka={C(H+)·C(R-)}÷C(HR)={10-3 mol/L×10-3 mol/L}÷{0.20mol/L-10-3 mol/L }=5.0×10-6 mol/L。
核心考点
试题【酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时,用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时,溶液的pH变化情况如图所示,其中a点表】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(H+) = c(Cl—) + c(OH—) |
B.由H2O电离出的c(H+) =" 1.0" ×10—12 mol·L—1 |
C.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
D.与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl—) = c(CH3COO—) |
A.同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
C.常温下,0.4 mol•L-1 HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D.用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),为将电解液
恢复原状,则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
A.Va>10 Vb | B.Va ="10" Vb |
C.Vb >10 Va | D.Vb <10 Va |
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6 kJ/mol |
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol |
D.H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol |
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大 |
C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 |
D.在NaHCO3溶液中:c(OH-)+c()=c(H+)+c(H2CO3) |
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