题目

题型：不详难度：来源：

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：下表是不同温度下水的离子积数据：

温度 / ℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10－14	α	1×10－12

 
试回答下列问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）25℃时，某HCl溶液中c(HCl)=1×10^－4 mol·L^－1，则该溶液的pH＝      ，此时c（H⁺）_H2O＝          mol/L。加水稀释1000倍，则稀释后溶液中pH____  _7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）t₂℃时，将pH＝11的氢氧化钠钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂=____________。

答案

(1)＞  (2)4；1×10^－10  ；＜      (3)9:11(2分)

解析

试题分析：（1）水是弱电解质，存在电离平衡。而电离是吸热的，加热促进水的电离，谁的离子积常数增大。所以如果25＜t₁＜t₂，则α＞1×10^－14。
（2）25℃时，某HCl溶液中c(HCl)＝1×10^－4 mol·L^－1，由于元素是强酸，完全电离，因此该溶液中氢离子浓度是1×10^－4 mol·L^－1，所以溶液的pH＝4；此时c（H⁺）_H2O等于溶液中OH^－浓度，都等于＝1×10^－10mol/L。加水稀释1000倍，盐酸的酸性降低，但不可能显碱性，所以则稀释后溶液中pH＜7。
（3）t₂℃时，水的离子积常数是1×10^－12，此时pH＝11的氢氧化钠钠溶液的浓度是0.1mol/L，V₁ L该溶液与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，这说明反应后硫酸是过量的，则＝0.01，则V₁∶V₂＝9:11。