题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1 |
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1 |
C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1 |
D.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8mol·L-1 |
答案
解析
核心考点
试题【常温下,取0.2 mol·L-1HX溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 8,则下列说法(或】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.lg() | B.lg() |
C.14+lg() | D.14+lg() |
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 |
B.V(NaOH)=10.00 mL 时,>1 |
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等 |
D.V(NaOH)=20 .00 mL 时,c(Cl-)<c(CH3COO-) |
序号 | NaOH溶液体积 | 盐酸体积 | 溶液pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为( )
A.1 B.4 C.5 D.6
A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH ="-890" kJ/mol |
B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH="-445" kJ/mol |
C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH="+445" kJ/mol |
D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-55.625" kJ/mol |
A.水的电离是吸热过程 |
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变 |
C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性 |
D.水是极弱的电解质,在50 ℃时水的pH小于7 |
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