题目
题型:不详难度:来源:
(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡,相关离子方程式是:________________。为证明存在上述平衡,进行如下实验:在0.1 mol·l-1纯碱溶液中滴加酚酞,溶液显红色,再往溶液中滴加 (填化学式)溶液,红色逐渐退为无色,说明上述观点成立。
(2)同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中,发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)。答: 。
(3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式,其中不正确的是 。
A.c(Na+)>2c(CO32—) |
B.c(CO32—)>c(OH-)>c(HCO3—)>c(H2CO3) |
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3) |
D.c(CO32—)+c(HCO3—)="0.1" mol·L-1 |
(4)室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中,水电离产生的c(OH—)之比= 。
答案
(2)测0.1 mol·L-1Na2CO3溶液pH,pH≤12 (3)D、E (4)10(2a-14)
解析
试题分析:(1) 纯碱碳酸钠是强碱弱酸盐。在溶液中存在的水解平衡主要是CO32- + H2OHCO3- + OH-,还有HCO3- + H2OH2CO3-+ OH-。由于消耗了水电离产生的H+,所以最终使溶液中的c(OH-)>c(H+)。因此溶液显碱性。再往溶液中滴加与CO32-形成沉淀的物质如BaCl2或CaCl2,此时会放出沉淀反应,消耗了CO32-,c(CO32-)减小,尽管水解程度增大,但是单位体积中的OH-的物质的量减少,所以溶液的碱性减弱,红色逐渐退为无色。(2)在Na2CO3溶液中主要存在水解平衡CO32- + H2OHCO3- + OH-。c(CO32-)(始)=" 0.1" mol/L,若其水解程度等于10%,根据水解方程式可知:c(OH-)=0.01mol/L.c(H+)=10-12mol/L.pH=12.水解程度越大,水解产生的c(OH-)就越高,溶液的pH就越大。若水解程度小于10%,则c(H+)>10-12mol/L.pH<12.因此,测0.1 mol·L-1Na2CO3溶液pH,若pH≤12就证明0.1 mol/LNa2CO3中,发生水解的CO32—不超过其总量的10%。(3)A根据物料守恒可得c(Na+)=2c(CO32—)+2 c(HCO3—)+2c(H2CO3).所以c(Na+)>2c(CO32—) 。正确。B.在Na2CO3中存在水解平衡:CO32- + H2OHCO3- + OH-, HCO3- + H2OH2CO3-+ OH-。主要是第一步水解,所以c(HCO3—)> c(H2CO3);但是盐水解的程度是很微弱的,盐的电离作用大于水解作用,所以c(CO32—)> >c(HCO3—)。由于两步水解都产生OH-,HCO3—第一步水解产生,而在第二步水解中由消耗。所以c(OH-)>c(HCO3—)。因此在溶液中离子间的关系为: c(CO32—)>c(OH-)>c(HCO3—)>c(H2CO3)。正确。C.溶液显碱性。根据质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)。正确。D.根据物料守恒可得c(CO32—)+c(HCO3—)+ c(H2CO3)="0.1" mol/L.错误。E.根据电荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(HCO3—)+2c(CO32—).错误。(4)室温下pH均为a的Na2CO3溶液,c(H+)=10-a, c(OH-)(水)=10-14÷10-a =10a-14mol/L.对于pH=a的NaOH溶液c(H+)(水)= c(OH-)(水)=10-amol/L.所以水电离产生的c(OH—)之比=10a-14:10-a=10(2a-14)。
核心考点
试题【现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡,相关离子方程式是:________________。为证明存在上述平衡,进行如下实】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+) |
B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) |
C.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+) |
A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 |
B.加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少 |
C.2c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) |
D.滴加稀氨水使pH=7,则c(NH4+)=c(SO42-) |
A.H2A为二元强酸 |
B.N点对应溶液有:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) |
C.K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
D.K点时加水稀释溶液,c(H+)增大 |
A.图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化 |
B.酸溶液的体积均为10 mL |
C.a点:c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
D.a点:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 |
B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率 |
C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 |
D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle) |
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