常温下，对于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正确的是(　　)A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1B．加水稀释后，溶液中所有 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，对于1 L 0.005 mol·L^－1硫酸表述中正确的是(　　)

A．由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－12 mol·L^－1

B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少

C．2c(H^＋)＝c(SO₄^2-)＋c(OH^－)

D．滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2-)

答案

解析

A项，硫酸电离出的c(H^＋)＝10^－2 mol·L^－1，所以c(H^＋)_水＝1.0×10^－12 mol·L^－1正确；B项，加水稀释后，c(OH^－)增大，错误；C项，H₂SO₄=2H^＋＋SO₄^2-，H₂O

H^＋＋OH^－，所以c(H^＋)＝2c(SO₄^2-)＋c(OH^－)，错误；D项，根据电荷守恒判断，错误。

核心考点

试题【常温下，对于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正确的是(　　)A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1B．加水稀释后，溶液中所有】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，向100 mL 0.1 mol·L^－1 H₂A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是(　　)

A．H₂A为二元强酸

B．N点对应溶液有：c(Na^＋)＝c(A²^－)＋c(HA^－)

C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A²^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．K点时加水稀释溶液，c(H^＋)增大

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常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化

B．酸溶液的体积均为10 mL

C．a点：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

D．a点：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

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温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出:“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是(　　)

A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

B．将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率

C．研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D．实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

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关于能源,以下说法中不正确的是(　　)

A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源

B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源

C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源

D．潮汐能来源于月球引力做功

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下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(　　)

A．NH₃(g)+O₂(g)

NO(g)+H₂O(g)　ΔH="-a" kJ·mol^-1

B．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)

6CO₂(g)+6H₂O(l)　ΔH="-b" kJ·mol^-1

C．2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g)　ΔH="-c" kJ·mol^-1

D．CH₃CH₂OH(l)+O₂(g)

CH₃CHO(l)+H₂O(l)　ΔH="-d" kJ·mol^-1

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