题目

题型：不详难度：来源：

测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体,反应生成CaC₂O₄沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后,再用酸性KMnO₄溶液滴定,氧化产物为CO₂,还原产物为Mn²⁺,若终点时用去20.0 mL 1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。
(1)写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)判断滴定终点的方法是　　　　　　。 
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为　　　　g·mL^-1。 

答案

(1)2Mn+5H₂C₂O₄+6H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
(2)当滴入1滴酸性KMnO₄溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色
(3)1.0×10^-4

解析

因为滴加酸性KMnO₄溶液至反应完毕过量时,会使溶液呈紫色,故可用滴入一滴酸性KMnO₄溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为:2Mn+5H₂C₂O₄+6H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O、Ca²⁺+C₂CaC₂O₄↓、CaC₂O₄+2H⁺Ca²⁺+H₂C₂O₄。
设2 mL血液中含Ca²⁺的物质的量为x,则
5Ca²⁺~5CaC₂O₄~5H₂C₂O₄~2Mn
5　　　　　　　　　　　　　　2
x　　　　　20.0×10^-3 L×1.0×10^-4 mol·L^-1
x=5.0×10^-6 mol,1 mL血液中Ca²⁺的浓度为=1.0×10^-4 g·mL^-1。