250C时，pH=3的HNO3，下列该硝酸说法正确的是A．该硝酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-3mol/LB．加水稀释到原溶液体积的100倍，硝酸溶液的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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25⁰C时，pH=3的HNO₃，下列该硝酸说法正确的是

A．该硝酸中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L

B．加水稀释到原溶液体积的100倍，硝酸溶液的pH为5

C．相同温度下，pH=3的CH₃COOH溶液的物质的量浓度与该硝酸相同

D．该硝酸中加入少量的Zn粒产生H₂

答案

解析

硝酸中的c（H⁺）c（OH^-）=1.0×10^-14，由于c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，所以水电出离的c_水（H⁺）=c_水（OH^-）1.0×10^-11mol/L，A错；每加水稀释到原来10倍，对于强酸来说，pH上升1个单位，B正确；醋酸是弱酸，当pH相同时，醋酸的物质的量浓度比硝酸多得多，C错；硝酸具有强氧化性，与锌粒不会产生氢气，D错。答案选B。

核心考点

试题【250C时，pH=3的HNO3，下列该硝酸说法正确的是A．该硝酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-3mol/LB．加水稀释到原溶液体积的100倍，硝酸溶液的】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

25°C时，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺+OH^-，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95⁰C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)增大，Kw变小

C．向纯水中加人少量固体碳酸钠，c(H^＋)减小，Kw不变，促进水的电离

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变

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相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离程度，能使a/Kw的值增大的是

A．NaOH

B．NaHSO₄

C．HC1

D．NH₄NO₃

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一定温度下，某NaCl稀溶液中c（H⁺）为1×10^-6mol·L^-1，下列说法正确的是（）

A．该NaCl溶液显酸性	B．该NaCl溶液中K_w=1×10^-14
C．该NaCl溶液稀释10倍后pH=7	D．该NaCl溶液中K_w=1×10^-12

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某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0．1mol·L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤         （填“可行”或“不可行”），
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期      （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
（3）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为         mol·L^-1，滴定前要先将白醋稀释10倍。稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                   。
（4）准确量取稀释后的白醋20．00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至                         即为终点。
（5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20．00mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	25．02	24．22	24．18

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：。

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下列叙述正确的是

A．Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性

D．常温下，在Fe(OH)₃悬浊液中加入足量MgCl₂溶液，沉淀由红褐色转化为白色

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