题目
题型:不详难度:来源:
A.将纯水加热到950C时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性 |
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小 |
C.向纯水中加人少量固体碳酸钠,c(H+)减小,Kw不变,促进水的电离 |
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变 |
答案
解析
核心考点
试题【25°C时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是A.将纯水加热到950C时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH | B.NaHSO4 | C.HC1 | D.NH4NO3 |
A.该NaCl溶液显酸性 | B.该NaCl溶液中Kw=1×10-14 |
C.该NaCl溶液稀释10倍后pH=7 | D.该NaCl溶液中Kw=1×10-12 |
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解。该配制步骤 (填“可行”或“不可行”),
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 (填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因。
(3)查阅白醋包装:醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的浓度约为 mol·L-1,滴定前要先将白醋稀释10倍。稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、 。
(4)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加入30mL蒸馏水,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。
(5)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为20.00mL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实 验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 25.02 | 24.22 | 24.18 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D.滴定结束时,俯视读数
(6)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度: 。
A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此都属于电解质 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
C.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显碱性 |
D.常温下,在Fe(OH)3悬浊液中加入足量MgCl2溶液,沉淀由红褐色转化为白色 |
① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l)=H2O(g) △H="+" 44.0 kJ.mo—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
Ⅱ.磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图:
(1)在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO43-) 3(填“>”“=”“<”),向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。
(2)从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 。(填选项字母)
A、C(Na+)> C(H2PO4 -)> C(H+)> C(HPO4 2-)> C(H3PO4 )
B、C(Na+)> C(H2PO4 -)> C(OH-)> C( H3PO4)> C(HPO4 2- )
C、C(H+)+ C(Na+)=C(OH-)+C(H2PO4-)+2C(HPO42-)+3C(PO43-)+C(H3PO4 )
D、C(Na+)=C(H2PO4-)+C(HPO42-)+C(PO43-)+C(H3PO4 )
(3)假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH=12 ,近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh(写出计算过程,忽略Na3PO4的第二、第三步水解,结果保留两位有效数字)。
Ⅲ.化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3-的原理如图所示。电源正极为 (填A或B),阴极反应式为 。
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