题目
题型:不详难度:来源:
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解。该配制步骤 (填“可行”或“不可行”),
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 (填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因。
(3)查阅白醋包装:醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的浓度约为 mol·L-1,滴定前要先将白醋稀释10倍。稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、 。
(4)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加入30mL蒸馏水,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。
(5)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为20.00mL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实 验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 25.02 | 24.22 | 24.18 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D.滴定结束时,俯视读数
(6)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度: 。
答案
(6)12.10c mol/L
解析
试题分析:(1)准确配制一定体积一定浓度的溶液不能在烧杯中配制,而应该在500mL的容量瓶中进行。(2)由于NaOH吸收空气中的水分,导致溶质的质量减少,所以配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期就会比理论值偏小。(3)若醋酸含量约为6g/100mL,即60g/1000ml.n(CH3COOH)=1mol.所以换算成物质的浓度约为1mol/L. 因为醋酸溶液显酸性。所以在稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、还有酸式滴定管。(4)由于指示剂酚酞在白醋的酸性溶液中,随着NaOH的不断滴加,溶液的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强。因此当滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为滴定终点。(5)A. 滴定前滴定管尖嘴有气泡,开始时读数偏小,滴定结束无气泡滴定达到终点无误差,则消耗的NaOH标准溶液的体积就偏大。正确。B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗,则滴定出来的溶液的浓度就偏低,为了将锥形瓶内的酸溶液滴定完全,消耗的NaOH溶液的体积就偏大。正确。C.滴定用的锥形瓶不能润洗,否则会产生误差。无影响。D.滴定结束时,俯视读数,则读数偏小,消耗的NaOH标准溶液体积偏小,以此为标准计算的酸的浓度就偏小。错误。以此选项为AB。(6)由于第一次测定数据偏大。,偏离真实值。舍去。V(NaOH)= (24.22+24.18)÷2=24.20ml。由于NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O。c(CH3COOH)=[c(NaOH)·V(NaOH)]÷v(CH3COOH)=" [c" mo1/L×24.20ml]÷20.00mL=.1.21cmol/L 由于在滴定前要先将白醋稀释10倍,所以原白醋溶液的浓度为12.1cmol/L.
核心考点
试题【某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤:①配制500mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液;②用KH】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此都属于电解质 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
C.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显碱性 |
D.常温下,在Fe(OH)3悬浊液中加入足量MgCl2溶液,沉淀由红褐色转化为白色 |
① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l)=H2O(g) △H="+" 44.0 kJ.mo—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
Ⅱ.磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图:
(1)在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO43-) 3(填“>”“=”“<”),向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。
(2)从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 。(填选项字母)
A、C(Na+)> C(H2PO4 -)> C(H+)> C(HPO4 2-)> C(H3PO4 )
B、C(Na+)> C(H2PO4 -)> C(OH-)> C( H3PO4)> C(HPO4 2- )
C、C(H+)+ C(Na+)=C(OH-)+C(H2PO4-)+2C(HPO42-)+3C(PO43-)+C(H3PO4 )
D、C(Na+)=C(H2PO4-)+C(HPO42-)+C(PO43-)+C(H3PO4 )
(3)假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH=12 ,近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh(写出计算过程,忽略Na3PO4的第二、第三步水解,结果保留两位有效数字)。
Ⅲ.化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3-的原理如图所示。电源正极为 (填A或B),阴极反应式为 。
A.鼓励汽车、家电“以旧换新”,可提高能源利用效率,与环境保护基本无关系 |
B.农村大力发展沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 |
C.镁铝合金可用作制造飞机的材料 |
D.氢氧燃料电池要广泛地应用于实际生产、生活中,高容量储氢材料的研制是需解决 |
①生物燃料本质上能量来源于太阳能 ②由纤维素水解获得的乙醇属于生物质能 ③生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 ④由植物秸秆等发酵获得的沼气,主要成分是甲烷 ⑤生物质资源是一种污染小的可再生能源
A.①②③④⑤ | B.①②④⑤ |
C.③④⑤ | D.①②③④ |
A.钠米金属燃料,更易点燃 |
B.铁作燃料时,可用磁性材料吸引生成物,便于产物分离 |
C.镁可以通过2Mg+CO2=2MgO+C,达到既节能减碳又释放能量的效果 |
D.可从海水中提取氯化镁,并使氯化镁分解获得镁并释放出能量 |
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