题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) |
B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) |
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: |
答案
解析
试题分析:A、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,二者恰好反应生成碳酸钠和水,碳酸根离子水解,溶液显碱性,且碳酸根的水解以第一步水解为主,因此所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-) >c(HCO3-),A不正确;B、20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反应生成醋酸和氯化钠,反应中醋酸钠过量,所得溶液是醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液,且三种的浓度相等,呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,因此所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),B正确;C、氨水是弱碱,盐酸是强碱,因此室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后生成氯化铵和水,反应中氨水过量,溶液显碱性,因此所得溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) >c(H+),C不正确;D、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,二者恰好反应生成醋酸钠和水,醋酸根水解,溶液显碱性,根据质子守恒可知所得溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),D不正确,答案选B。
核心考点
试题【下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.白磷着火点低,在空气中可自燃 |
B.白磷、红磷互为同素异形体 |
C.31 g白磷中,含P—P键1.5 mol |
D.已知P4(白磷,s)+3O2(g)===2P2O3(s) ΔH=-Q kJ·mol-1,则白磷的燃烧热为Q kJ·mol-1 |
A.某温度下任何电解质的水溶液中,pC(H+) +pC(OH-)=14 |
B.0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液,滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小 |
C.用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,滴定过程中pC(H+)逐渐增大 |
D.某温度下,难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+)+pC(B-)=10 |
A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源 |
B.无论是风力发电还是火力发电,都是将化学能转化为电能 |
C.PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 |
D.发展低碳经济、循环经济,推广利用太阳能、风能的城市照明系统 |
A.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有: C(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) |
B.向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液,有黑色沉淀产生,是因为Ksp (ZnS)<Ksp (CuS) |
C.向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液,可以制备Fe(OH)3胶体 |
D.热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于7 |
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1 |
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) |
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) |
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 |
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