题目
题型:不详难度:来源:
A.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有: C(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) |
B.向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液,有黑色沉淀产生,是因为Ksp (ZnS)<Ksp (CuS) |
C.向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液,可以制备Fe(OH)3胶体 |
D.热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于7 |
答案
解析
试题分析:A、CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液中电荷守恒式为:
C(Na+)+c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(NO3-),又:c(K+)=c(NO3-),则C(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),正确;B、向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液,有黑色沉淀产生,是因为Ksp (ZnS)>Ksp (CuS),错误;C、制备Fe(OH)3胶体应向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液,至液体呈透明的红褐色,错误;D、升高温度促进水的电离,热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液呈中性,pH小于7,错误。
核心考点
试题【下列说法或表达正确的是A.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有:C(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)B.向ZnS】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1 |
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) |
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) |
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 |
A.向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,Kw不变 |
B.pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/L |
C.饱和氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO) |
D.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-) |
A.12.3 | B.11 | C.3 | D.1.7 |
A.图中五点KW间的关系B>C>A=D=E |
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法 |
C.若从A点到C点,可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 |
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后,溶液显碱性 |
ΔH=一1411 kJ/mol
ΔH=一2600 kI/mol
又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此,下列说法不正确的是 ( )
A.物质的燃烧热越大,火焰温度越高 |
B.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时,乙炔放热较少 |
C.25℃、101 kPa时,1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于1411 kJ |
D.乙炔的燃烧热为1300 kJ/mol |
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