题目
题型:不详难度:来源:
A.12.3 | B.11 | C.3 | D.1.7 |
答案
解析
试题分析:5mLO.1mol•L-1 H2S04中氢离子的物质的量为:5×10-3L×0.1mol/L×2=1×10-3mol,
15mL0.1mol•L-1 NaOH 溶液中含有的氢氧根离子的物质的量为:15×10-3L×0.1mol/L=1.5×10-3mol,两溶液混合后,氢氧化钠过量,剩余的氢氧根离子的物质的量为:1.5×10-3mol-1×10-3mol=5×10-4mol,稀释至500mL后溶液中氢氧根离子的浓度为:c(OH-)=5×10-4mol÷0.5L=1×10-3mol/L,c(H+)=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L,则pH="-lg" c(H+)=lg1×10-11=11,则B项正确。
核心考点
试题【25℃时,5 mL O.1 m01/l的 H2S04和15 ml O.1 mol/LNa0H溶液相混合并稀释至500 ml,所得溶液的pH为 ( )】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图中五点KW间的关系B>C>A=D=E |
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法 |
C.若从A点到C点,可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 |
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后,溶液显碱性 |
ΔH=一1411 kJ/mol
ΔH=一2600 kI/mol
又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此,下列说法不正确的是 ( )
A.物质的燃烧热越大,火焰温度越高 |
B.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时,乙炔放热较少 |
C.25℃、101 kPa时,1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于1411 kJ |
D.乙炔的燃烧热为1300 kJ/mol |
A.溶液的pH:a<b<c<d |
B.溶液的导电能力:a>b>d>c |
C.a、b溶液呈酸性 |
D.c、d溶液呈碱性 |
A.c(H+)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液 |
B.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其Kw= l×l0-14 |
C.将水加热,Kw增大,pH不变 |
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
A.a=b |
B.混合溶液的pH=7 |
C.混合溶液中, |
D.混合溶液中, |
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