题目
题型:不详难度:来源:
ΔH=一1411 kJ/mol
ΔH=一2600 kI/mol
又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此,下列说法不正确的是 ( )
A.物质的燃烧热越大,火焰温度越高 |
B.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时,乙炔放热较少 |
C.25℃、101 kPa时,1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于1411 kJ |
D.乙炔的燃烧热为1300 kJ/mol |
答案
解析
试题分析:A、根据热化学方程式可知C2H4的燃烧热大于C2H2的燃烧热,火焰的温度乙炔高于乙烯,错误;B、气体体积相同则物质的量相同,根据热化学方程式可知C2H4的燃烧热大于C2H2的燃烧热,相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时,乙炔放热较少,正确;C、25℃、101 kPa时,1 mol乙烯完全燃烧生成液体产物时,放出的热量为1411 kJ,则生成气态产物时,放出的热量小于1411 kJ,正确;D、根据反应②的热化学方程式可知乙炔的燃烧热为1300 kJ•mol‾1,正确。
核心考点
试题【已知25℃、101 kPa时,乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为 ΔH=一1411 kJ/molΔH=一2600 kI/mol又知燃烧时火焰的温度】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液的pH:a<b<c<d |
B.溶液的导电能力:a>b>d>c |
C.a、b溶液呈酸性 |
D.c、d溶液呈碱性 |
A.c(H+)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液 |
B.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其Kw= l×l0-14 |
C.将水加热,Kw增大,pH不变 |
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
A.a=b |
B.混合溶液的pH=7 |
C.混合溶液中, |
D.混合溶液中, |
A.CaCl2 | B.CH3COONa | C.K2S | D.NH3 |
已知:
(1)上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。(填序号)
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是________。(填序号)
(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后,能产生无色气体的是_______:(填序号)
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