题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)该反应的热化学方程式为______.
(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变,其中通过降低活化能加快反应速率的是______.
a.浓度 b.压强 c.温度 d.催化剂.
答案
(2)由图知没反应放出的热量为368KJ•mol-1-134KJ•mol-1=234KJ•mol-1,且该反应为放热反应,热化学方程式为NO2(g)+CO(g)⇌NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ•mol-1,
故答案为:NO2(g)+CO(g)⇌NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ•mol-1;
(3)催化剂能降低活化能,加快反应速率,故答案为:d.
核心考点
试题【在400℃、101kPa时,NO2(g)+CO(g)⇌NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如图所示.(1)该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应】;主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ/mol |
B.2HI(g)═H2(g)+I2(g)△H=+14.9kJ/mol |
C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应 |
D.能量变化如图所示的化学反应 |
A.化学反应必然伴随发生能量变化 |
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 |
C.反应条件是加热或高温的反应一定是吸热反应 |
D.反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热 |
A.盐酸与烧碱溶液反应
B.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
C.氢气在氧气中燃烧生成水
D.高温煅烧石灰石使其分解
E.铝和盐酸反应
F.葡萄糖在人体内氧化分解.
(1)下列反应中,属于吸热反应的是______(填选项序号).a.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌 b.生石灰加入水中c.盐酸与NaOH溶液反应 d.H2在O2中燃烧
(2)某同学进行如右图所示实验,测量铝与盐酸反应中的能量变化.实验表明:反应温度升高,由此判断铝与盐酸反应是______(填“吸热”或“放热”)反应,其离子方程式是______,其中还原剂是______(填化学式).
(3)电能是现代社会应用最广泛的能源之一.下图所示为锌、铜和稀硫酸组成的原电池,其负极是______,正极的电极反应式是______.若电路中有1mol电子转移,则在标准状况下产生H2的体积为______L.
①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl(固体)混合.
A.①④⑥ | B.①③⑥ | C.①④⑤ | D.②④⑥ |
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