题目
题型:不详难度:来源:
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是________;碱石灰的作用是__________________。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:氨催化氧化的化学方程式是____________________________________;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是_________________________。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:氨气安静燃烧的化学方程式是___________________。
答案
(2)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ;2NO + O2= 2NO2
(3) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
解析
试题分析:(1)弱酸的铵盐加热分解易生成氨气,所以大试管内碳酸盐的化学式是(NH4)2CO3。碳酸铵在加热的条件下生成氨气和水和二氧化碳,用装置A制取纯净、干燥的氨气,就需要把水和二氧化碳除去,碱石灰的作用是:吸收生成的CO2、H2O,得到干燥的氨气。
(2)在催化剂的作用下,氨气被氧气氧化生成NO和水,则反应的化学方程式是4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O。生成的NO极易被氧化生成红棕色的NO2,则该反应的化学方程式是2NO + O2= 2NO2。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气,氨气燃烧生成氮气和水,反应的化学方程式是4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O。
点评:化学是一门以实验为基础的学科,所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考,主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。该类试题综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、***,全面细致的思考才能得出正确的结论。
核心考点
试题【资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧,并生成无污染的产物……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 |
B.硝酸能与Na 2CO3反应,但不能生成CO2 |
C.硝酸的氧化性很强,能氧化所有金属 |
D.浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色 |
A.全为 | B.全为 | C. | D.和 |
A.Cu + HNO3(稀) | B.N2 + O2 | C.NH4Cl + O2 | D.NO2 + H2O |
其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,
内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的打气球。
(1)实验时,为在E烧瓶中收集到NO,以便观察颜色,必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为: 。从装置的设计看,确定E中空气已被赶尽的实验现象是:______________。
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的离子方程式为 。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO,如何证明? 。
(3)实验过程中,发现在未鼓入空气的情况下,E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是 。
(4)装置D的作用是 。
(1)实验仪器:试管、导管、烧杯、棉花、注射器。
(2)实验药品:铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。
(3)实验原理:
铜与稀硝酸的离子反应方程式 。
(4)实验步骤:
①实验开始时,必须进行的第一步操作是检验装置的 ;
②向试管中加入一定量的固体药品 ,然后向试管中倒入过量的稀硝酸,并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞;
③反应一段时间后,用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口;
④将铜丝向下移动插入试管液体中,使之与硝酸反应;
⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中,向试管内推入空气。
(5)实验讨论:
①实验步骤②的目的是 ;
②实验步骤③的目的是 ;
③实验步骤⑤观察到的现象是 。
(6)实验评价:
该装置的优点是(只填一个优点即可) 。
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