题目
题型:专项题难度:来源:
1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2和△H3的大小关系为
B. △H3>△H2>△H1
C. △H3>△H1>△H2
D. △H2>△H1>△H3
答案
核心考点
试题【已知:H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓H2SO4;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
B.△H1<△H3<△H2
C.△H1=△H3>△H2
D.△H1>△H3>△H2
(1)图中a、b分别代表什么意义?a.____ b.___
(2)该反应是____反应(填“吸热”或“放热”),△H____0(填“<”或“>”)。
B.水的密度;水中通入足量CO2后溶液的pH
C.水的体积;电解水所消耗的电量
D.水的物质的量;水的摩尔质量
B.加入催化剂,该化学反应的反应热减小
C.加入催化剂,E1会减小
D.该反应的热化学方程式为A(g)+B(g)==C(g)+D(g) △H=(E2-E1)kJ·mol-1
V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?____,理由是____。
(2)图中△H=________ kJ·mol-1。
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_________。
(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3 (g)的△H(要求计算过程)。
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