强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)＋OH^-(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5
mol·L^-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是[ ]
A．△H1＞△H2＞△H3　　
B．△H1＜△H3＜△H2　　
C．△H1＝△H3＞△H2
D．△H1＞△H3＞△H2

答案

核心考点

试题【强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)，反应过程中能量变化如下图

请回答下列问题：
(1)图中a、b分别代表什么意义?a．____ b.___
(2)该反应是____反应（填“吸热”或“放热”），△H____0（填“<”或“>”）。

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下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 [ ]
A．水的沸点；蒸发水所需热量
B．水的密度；水中通入足量CO₂后溶液的pH
C．水的体积；电解水所消耗的电量
D．水的物质的量；水的摩尔质量

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参照反应：A(g)+B(g)==C(g)+D(g)在整个反应历程中能量变化的示意图，判断下列叙述中正确的是

[ ]
A．1mol A(g)的能量一定比1mol C(g)的能量低
B．加入催化剂，该化学反应的反应热减小
C．加入催化剂，E₁会减小
D．该反应的热化学方程式为A(g)+B(g)==C(g)+D(g) △H=(E₂-E₁）kJ·mol^-1

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2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应过程中能量变化如图所示。已知1 molSO₂(g) 被氧化为1 mol SO₃时的△H=-99 kJ·mol^-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用
V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？____，理由是____。
(2)图中△H=________ kJ·mol^-1。
(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_________。
(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的△H（要求计算过程）。

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下列各项与反应热的大小无关的是[ ]
A、反应物和生成物的状态
B、反应物量的多少
C、反应物的性质
D、反应的快慢

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