题目

题型：专项题难度：来源：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃ (g)反应过程中能量变化如图所示。已知1 molSO₂(g) 被氧化为1 mol SO₃时的△H=-99 kJ·mol^-1。请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用
V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？____，理由是____。
(2)图中△H=________ kJ·mol^-1。
(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_________。
(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 mol SO₃ (g)的△H（要求计算过程）。

答案

(1)反应物能量；生成物能量；没有影响；降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低。
(2)-198
(3)SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂;4VO₂+O₂=2V₂O₅
(4)S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₁=-296 kJ·mol^-1
SO₂(g)+1／2O₂(g)=SO₃(g) △H₂=-99 kJ·mol^-1
3S(s)+9/2O₂(g)=3SO₃(g) △H=3(△H₁+△H₂)=-1185 kJ·mol^-1