| 大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2 （g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应．下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（ ） |
| 由2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2 （g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol，可知该反应为吸热反应，所以生成物的总能量大于反应物的总能量，又由于催化剂能降低反应的活化能，但反应热的大小不变来解答，故选：B． |
核心考点
试题【大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2 （g）+S （g）△H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂】；主要考察你对
焓变、反应热等知识点的理解。
[详细]举一反三
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（ ）
①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ
②I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）-26.48kJ．| A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ | | B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole- | | C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 | | D．1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ |
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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1 H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2有关上述反应的叙述正确的是（ ）| A．Ql＞Q2 | | B．生成物总能量均高于反应物总能量 | | C．生成1molHCl气体时放出Q1热量 | | D．1molHBr（g）具有的能量大于ImolHBr（l）具有的能量 |
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工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：
①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）反应④的△H=______，△S______（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将______（填字母）．
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不移动 D．无法判断
（3）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是______（填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H2）：n（CO）的范围应是______．（填字母）
A．1：1～1.5：1 B．2.2：1～3：1 C．3.5：1～4.5：1
（4）原料气中含有少量CO2对CO合成甲醇的转化率有一定影响．科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验．
| 组别 | 原料气中各组分的体积分数 | | CO | CO2 | H2 | N2 | | 第1组 | 19.7 | 0.0 | 59.1 | 21.2 | | 第2组 | 20.7 | 0.3 | 62.1 | 16.9 | | 第3组 | 16.9 | 1.3 | 50.7 | 31.1 | | 第4组 | 19.8 | 5.5 | 59.4 | 15.3 | | 第5组 | 20.3 | 10.9 | 60.9 | 7.9 | 已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）| A．CO的燃烧热为283 kJ | B．
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 | | C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol | | D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
| 有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）| A．由：H+（aq）+OH -（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ | | B．从C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定 | | C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 | | D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2+O2=2 H2O△H=-285.8kJ/mol |
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