题目
题型:南京二模难度:来源:
①CO(g)+
1 |
2 |
②H2(g)+
1 |
2 |
③CH3OH(g)+
3 |
2 |
④CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
(1)反应④的△H=______,△S______(填“>”“<”或“=”).
(2)在一定条件下,反应④在一密闭容器中达到平衡.维持H2浓度和容器的温度不变,增大容器的体积,平衡将______(填字母).
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动
C.不移动 D.无法判断
(3)工业上用反应④低压合成甲醇,在230℃~270℃最为有利.为研究合成气最合适的起始组成比,分别在230℃、250℃和270℃进行实验,结果如图.230℃的实验结果所对应的曲线是______(填字母);工业生产适宜采用的合成气组成比n(H2):n(CO)的范围应是______.(填字母)
A.1:1~1.5:1 B.2.2:1~3:1 C.3.5:1~4.5:1
(4)原料气中含有少量CO2对CO合成甲醇的转化率有一定影响.科学家为研究这一影响,在同一容器中分别进行以下5组实验.
组别 | 原料气中各组分的体积分数 | |||||
CO | CO2 | H2 | N2 | |||
第1组 | 19.7 | 0.0 | 59.1 | 21.2 | ||
第2组 | 20.7 | 0.3 | 62.1 | 16.9 | ||
第3组 | 16.9 | 1.3 | 50.7 | 31.1 | ||
第4组 | 19.8 | 5.5 | 59.4 | 15.3 | ||
第5组 | 20.3 | 10.9 | 60.9 | 7.9 | ||
(1)反应④CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应前后气体体积减少的反应,熵变减少小于0;根据盖斯定律得到: ①+2×②-③:④的热化学方程式为: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-92.9KJ/mol 故答案为:△H<0;△S<0; (2)在一定条件下,反应④在一密闭容器中达到平衡.维持H2浓度和容器的温度不变,增大容器的体积,压强减小,平衡逆向进行,故答案为:B. (3)工业上用反应④低压合成甲醇,在230℃~270℃最为有利.为研究合成气最合适的起始组成比,分别在230℃、250℃和270℃进行实验,结果如图.合成甲醇是放热反应,温度越低转化率越大,结合图象可知,230℃的实验结果所对应的曲线是 X,;工业生产适宜采用的合成气组成比n(H2):n(CO)的范围应反应中 一氧化碳的转化率大,提高氢气的量会提高一氧化碳的转化率,所以n(H2):n(CO)>2:1,选项中氢气量过量多小号原料,故选B. 故答案为:X,B; (4)表中5组实验中,根据数据分析判断,控制不变的实验条件是压强、催化剂、温度、CO和H2的体积分数之比等,故D答案为:温度、CO和H2的体积分数之比; | ||||||
已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol; Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
| ||||||
有关能量的判断或表示方法正确的是( )
| ||||||
已知常温下红磷比白磷稳定,在下列反应中: 4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)-△H=-akJ•mol-1 4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)-△H=-bkJ•mol-1( )
| ||||||
下列说法或表示方法正确的是( )
| ||||||
已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-aKJ/mol,下列说法正确的是( )
|