题目
题型:天津难度:来源:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol;
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
1 |
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根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ |
B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452 kJ/mol |
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023 |
答案
B、依据热化学方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol;分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、
1 |
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C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热,焓变放热是负值;依据热化学方程式判断,2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol;所以反应
2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452 kJ/mol,故C正确;
D、已知:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol;
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
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依据盖斯定律②×2+①得到:Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)△H=-1018KJ/mol;
CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,反应的一氧化碳物质的量为1mol,电子转移数为2×6.02×1023,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol;Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g)△H=-226kJ/】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由:H+(aq)+OH -(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3 kJ |
B.从C(石墨)→C(金刚石)△H=+119kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定 |
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 |
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2+O2=2 H2O△H=-285.8kJ/mol |
4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)-△H=-akJ•mol-1
4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)-△H=-bkJ•mol-1( )
A.a<b | B.a=b | C.a>b | D.无法确定 |
A.反应物总能量低于生成物总能量时,该反应不能发生 |
B.强酸跟强碱反应放出的热量称为中和热 |
C.由石墨比金刚石稳定可知,C(石墨,固)=C(金刚石,固)△H>O |
D.在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)十02(g)=2H2O(l);△H=-285.8KJ/mol |
2SO3(g)△H=-aKJ/mol,下列说法正确的是( )
A.将2molSO2和1molO2置于密闭容器中充分反应,放出热量为aKJ |
B.压缩容器,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 |
C.反应一段时间后,若混合气体的平均摩尔质量不变,则反应已达到平衡 |
D.维持温度和容积不变,将反应物的浓度增大一倍,则平衡右移,平衡常数增大 |
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A.CH3OH的燃烧热为190kJ/mo1 | ||
B.该反应说明CH3OH比H2稳定 | ||
C.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关 | ||
D.CO2(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+
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